摘要：本文著重闡述了鋰離子電池中負極表面的“固體電解質界面膜”(SEI 膜) 的成膜機理，并通過參考文獻分析了SEI膜形成過程中可能的影響因素。

概述：

在液態(tài)鋰離子電池首次充放電過程中,電極材料與電解液在固液相界面上發(fā)生反應,形成一層覆蓋于電極材料表面的鈍化層。這種鈍化層是一種界面層,具有固體電解質的特征,是電子絕緣體卻是Li+ 的優(yōu)良導體,Li+ 可以經過該鈍化層自由地嵌入和脫出,因此這層鈍化膜被稱為“固體電解質界面膜”( solid electrolyte interface) ,簡稱SEI 膜。正極確實也有層膜形成,只是現階段認為其對電池的影響要遠遠小于負極表面的SEI膜,因此本文著重討論負極表面的SEI膜(以下所出現SEI膜未加說明則均指在負極形成的)。負極材料石墨與電解液界面上通過界面反應能生成SEI膜 ,多種分析方法也證明SEI 膜確實存在 ,厚度約為100～120nm ,其組成主要有各種無機成分如Li2CO3 、LiF、Li2O、LiOH 等和各種有機成分如ROCO2Li 、ROLi 、(ROCO2Li) 2 等。

SEI 膜的形成對電極材料的性能產生至關重要的影響。一方面,SEI 膜的形成消耗了部分鋰離子,使得首次充放電不可逆容量增加,降低了電極材料的充放電效率;另一方面,SEI 膜具有有機溶劑不溶性,在有機電解質溶液中能穩(wěn)定存在,并且溶劑分子不能通過該層鈍化膜,從而能有效防止溶劑分子的共嵌入,避免了因溶劑分子共嵌入對電極材料造成的破壞,因而大大提高了電極的循環(huán)性能和使用壽命。因此,深入研究SEI膜的形成機理、組成結構、穩(wěn)定性及其影響因素,并進一步尋找改善SEI 膜性能的有效途徑,一直都是世界電化學界研究的熱點。

1. SEI膜的成膜機理

早在上世紀70 年代,人們在研究鋰金屬二次電池時,就發(fā)現在金屬鋰負極上覆蓋著一層鈍化膜,這層膜在電池充放電循環(huán)中起著非常重要的作用，隨著對這種現象研究的深入,研究者們提出了這層鈍化膜大致的形成機理,并依靠這些機理,相繼提出了幾種鈍化膜的模型。在這些模型當中,SEI 膜模型得到人們普遍的應用,因此人們習慣于把這種鈍化膜稱為SEI膜。

1.1. 鋰金屬電池

早期,人們對鋰金屬電池研究較多。對于鋰金屬電池負極上的鈍化膜,一般認為是極其活潑的金屬Li與電解液中的陰離子反應,反應產物(大多不溶) 在金屬鋰表面沉積下來,形成一層足夠厚的、能夠阻止電子通過的鈍化膜。典型的反應式有:

PC + 2 e - + 2Li+ →CH3CH(OCO2Li) CH2 (OCO2Li) ↓+ CH3CH=CH2 ↑ 2EC + 2 e - + 2Li+ →(CH2OCO2Li) 2 ↓+ CH2 =CH2 ↑

雖然該鈍化膜也不足以阻止鋰枝晶在充放電過程中的聚集,然而其研究結果對鋰離子電池的機理研究有極其重要的指導意義。

1.2. 鋰離子電池

鋰離子電池一般用碳材料(主要是石墨) 作負極,在SEI 膜形成的過程中,負極表面所發(fā)生的反應與金屬鋰負極相類似。Aurbach等認為可能的反應是由EC、DMC、痕量水分及HF等與Li+反應形成(CH2OCO2Li)2 、LiCH2CH2OCO2Li 、CH3OCO2Li 、LiOH、Li2CO3 、LiF等覆蓋在負極表面構成SEI膜,同時產生乙烯、氫氣、一氧化碳等氣體。主要的化學反應如下(電解液以EC/DMC + 1mol/L LiPF6 為例) :

SEI膜持續(xù)生長,直到有足夠的厚度和致密性,能夠阻止溶劑分子的共插入,保證電極循環(huán)的穩(wěn)定性。同時,氣體的產生機理也推動了開口化成工藝的優(yōu)化。不過當前的研究仍處于定性階段,深入至定量的研究及各種成分的影響分析,將成為下一步的研究重點及難點,其研究結果也將更富有指導意義。

2.SEI膜的影響因素

SEI 膜作為電極材料與電解液在電池充放電過程中的反應產物 ,它的組成、結構、致密性與穩(wěn)定性主要是由電極和電解液的性質決定 ,同時也受到溫度、循環(huán)次數以及充放電電流密度的影響。

2.1 負極材料的影響

負極材料的各種性質 ,包括材料種類、電極組成及結構、形態(tài)特別是表面形態(tài)對SEI 膜的形成有著至關重要的影響。人們對各種類型的碳負極材料 ,包括熱解碳、碳纖維、石油焦、人造石墨和天然石墨等進行了深入研究 ,結果表明材料的石墨化程度和結構有序性不同 ,所形成 SEI 膜的各種性質也不同;即使對同一種碳材料 ,微粒的表面不同區(qū)域 (基礎面和邊緣面) ,所形成的 SEI 膜也有很大差異。Kang[9]對碳負極形成 SEI 膜進行了研究 ,分析表明在這幾種碳材料 中 ,熱解碳形成的 SEI 層較厚,而高定向熱解石墨 ( HOPG) 上形成的 SEI 膜較薄。

Edstrom 等 對中間相碳微球 (MCMB) 和石墨作負極的 SEI膜的熱力學穩(wěn)定性進行研究。實驗證明 ,負極 SEI膜的熱穩(wěn)定性是由碳電極的類型決定的。把電極進行升溫處理 ,雖然各種碳負極剝落的起始溫度基本一致 ,但剝落程度和受溫度影響的范圍卻各不相同 ,這些差異主要是由電極的表面結構孔隙率和粒子大小不同造成的。

2.2. 電解質的影響

一般認為作為溶質的支持電解質鹽比溶劑更易還原,還原產物成為SEI 膜的一部分。在一些常用的電解質鋰鹽中LiClO4的氧化性太強,安全性差。LiAsF6 對碳負極電化學性能最好,但其毒性較大。LiPF6 熱穩(wěn)定性差,60～80 ℃左右就有少量分解成為LiF。因此尋找新型鋰鹽的研究一直在不斷進行中。電解質鋰鹽的主要差別在于陰離子種類不同,造成SEI 膜的形成電位和化學組成有差別。用含 Cl、F等元素的無機鋰鹽作電解質時 ,SEI 膜中就會有這些電解質的還原物存在。實驗表明[10] ,在含有 Cl 和 F 的電解液中 ,SEI膜中的 LiF、 的含量都很高 ,這可能LiCl是以下反應所致 :

LiPF6 (solv) + H2O(l) →LiF(s) +2HF(solv) + POF3 (g) LiBF4 (solv) + H2O(l) →LiF(s) +2HF(solv) + BOF(s)

并且 ,無機鋰鹽的分解也可能直接生成這些化合物:

LiPF6 (solv) →LiF (s) + PF5 (s)

由于在熱力學上生成無機鋰化合物的傾向較大 ,故使得所生成的 SEI膜能更穩(wěn)定地存在 ,從而減弱 SEI膜在電化學循環(huán)過程中的溶解破壞。陽離子對 SEI 膜也有明顯影響。例如分別用LiPF6 和 TBAPF6 (TBA+ 為四丁基銨離子) 作電解質時 ,采用EIS分析發(fā)現后者的阻抗顯著增大 ,這主要是因為 TBA+體積較大 ,嵌入后使石墨層間距擴張較大 ,所以造成石墨電極的嚴重破壞。

2.3. 溶劑的影響

研究表明 ,電解液的溶劑對SEI膜有著舉足輕重的作用 ,不同的溶劑在形成SEI膜中的作用不同。在PC溶液中，形成的SEI膜不能完全覆蓋表面，電解液很容易在石墨表面反應，產生不可逆容量。在純 EC做溶劑時,生成的SEI 膜主要成分是(CH2OCOOLi)2 ,而加入DEC或DMC后,形成的SEI 膜的主要成分分別為C2 H5COOLi 和Li2CO3。顯然,后二者形成的SEI 膜更穩(wěn)定。在EC/DEC和EC/DMC的混合體系中, EC是生成SEI 膜的主要來源，只有EC發(fā)生了分解， DEC和DMC的主要作用是提高溶液的電導率和可溶性,而不在于參與SEI 膜的形成。

有機電解質的溶劑一般需要具有高電導率、低粘度、高閃燃點和較高的穩(wěn)定性等特點,這就要求溶劑的介電常數高，粘度小。烷基碳酸鹽如PC、EC等極性強，介電常數高，但粘度大，分子間作用力大，鋰離子在其中移動速度慢。而線性酯，如DMC(二甲基碳酸脂)、DEC (二乙基碳酸脂)等粘度低，但介電常數也低，因此，為獲得滿足需求的溶液，人們一般都采用多種成分的混合溶劑如PC十DEC，EC+DMC等。

Peled 等分析了采用幾種不同配比的EC/PC、EC/DMC 做溶劑時高溫條件下SEI 膜的嵌脫鋰性能。研究表明,雖然室溫下電解液中含有PC 會在電極表面形成不均勻的鈍化層,同時易于產生溶劑共嵌入而使碳電極破壞,但PC 的加入卻有利于提高電極高溫循環(huán)性能,具體原因有待于進一步研究。

2.4. 溫度的影響

一般認為,高溫條件會使SEI 膜的穩(wěn)定性下降和電極循環(huán)性能變差,這是因為高溫時SEI 膜的溶解和溶劑分子的共嵌入加劇,而低溫條件下SEI 膜趨于穩(wěn)定。

Ishiikawa 在優(yōu)化低溫處理條件時發(fā)現, 在- 20 ℃時生成SEI 膜循環(huán)性能最好,這是因為低溫時形成的SEI 膜致密、穩(wěn)定, 并且阻抗較低。Andersson則認為高溫條件下,原來的膜進行結構重整,膜的溶解與重新沉積使新的膜具有多孔的結構,從而使得電解液與電極產生進一步接觸并繼續(xù)還原。目前在鋰離子電池制造商中普遍采用的化成后在30 —60 ℃之間保溫老化,以改善電池的循環(huán)性能和優(yōu)化電池的貯存性能,就是基于在較高溫度下SEI 膜的結構重整之說。

2.5. 電流密度的影響

電極表面的反應是一個鈍化膜形成與電荷傳遞的競爭反應。由于各種離子的擴散速度不同和離子遷移數不同,所以在不同的電流密度下進行電化學反應的主體就不相同,膜的組成也不同。Dollé 在研究SEI 膜時發(fā)現,電流密度對膜的厚度影響不大,卻使得膜的組成截然不同。低電流密度時，Li2CO3 首先形成,而ROCOOLi 則延遲到電極放電結束前才開始形成;高電流密度時,ROCOOLi沒有在膜中出現，膜中只含有Li2CO3 ,這使得膜的電阻變小，電容增大。

Hitoshi Ota等人在對以PC(碳酸丙稀酯) 和ES(亞硫酸乙烯酯) 基電解液系統(tǒng)的碳負電極進行研學手段對SEI 膜形成機理作了介紹。試驗研究表明: SEI 膜的產生主要是由PC 和ES 的分解而形成的,且ES 在PC 之前分解,SEI 膜的組成結構主要取決于電流密度。如果電流密度高,SEI 膜的無機組分首先在該高電位下形成,鋰離子的插入開始,此后SEI 膜的有機組分形成。而當電流密度較低時,從初始電位開始(1.5 V ,versus Li/ Li + ) ,SEI 的有機組分立即形成。

3.SEI膜的改性

根據 SEI膜的形成過程、機理及其性能特征 ,人們采用各種方法對SEI膜進行改性 ,以求改善其嵌脫鋰性能 ,延緩 SEI 膜的溶解破壞 ,增強穩(wěn)定性 ,同時減少 SEI膜形成過程中鋰離子的損失。目前 ,對SEI 膜的改性主要是通過對碳負極和電解液改性實現的。

3.1. 碳負極改性

碳負極的改性方法有多種：包覆、機械研磨、表面成膜都是有效的方法。對石墨電極表面氧化、氣體還原處理、高溫熱處理、惰性氣體清洗以及低溫預處理都能在一定程度上改善電極表面的 SEI膜 ,增強其穩(wěn)定性與循環(huán)性能 ,減少不可逆容量 ,增大充放電效率。

包覆是一種有效的改性方法 ,可以使負極的循環(huán)性能得到很大的改善。這主要歸因于石墨外表面包上一層碳殼 ,能形成薄而致密的SEI膜 ,有效地抑制溶劑化鋰離子的共嵌入 ,阻止循環(huán)過程中石墨層的脫落。

氧化也是一種優(yōu)良的碳負極改性方法。氧化可以除去碳電極的表面活性高的部分 ,使電極的微孔增加 ,形成的 SEI 膜有利于 Li 離子的通過;同時它表層的氧化物部分能形成與電極鍵合的 SEI膜 ,從而大大增強了膜的穩(wěn)定性。

3.2. 電解液

在SEI膜的改性方面 ,電解液是另一個重要的方面。在選擇合適電解液的基礎上通過加入合適添加劑 ,能夠形成更穩(wěn)定的 SEI膜 ,提高電極表層分子膜的穩(wěn)定性，減少溶劑分子的共嵌入。

3.2.1有機成膜添加劑

硫代有機溶劑是重要的有機成膜添加劑，包括亞硫酰基添加劑和磺酸酯添加劑。ES(ethylene sulfite, 亞硫酸乙烯酯)、PS(propylene sulfite, 亞硫酸丙烯酯)、DMS(dimethylsulfite, 二甲基亞硫酸酯)、DES(diethyl sulfite, 二乙基亞硫酸酯)、DMSO(dimethyl sulfoxide, 二甲亞砜)都是常用的亞硫酰基添加劑，研究了發(fā)現添加劑活性基團的吸電子能力是決定添加劑在電極表面SEI 膜形成電位的重要因素，而與Li+在電解液中的溶劑化狀況無關。Ota 等證實了亞硫酰基添加劑還原分解形成SEI膜的主要成分是無機鹽Li2S、Li2SO3 或Li2SO4 和有機鹽ROSO2Li， Wrodnigg 等比較了不同亞硫酰基化合物的電化學性能，發(fā)現其在碳負極界面的成膜能力大小依次為：ES>PS>>DMS>DES，指出鏈狀亞硫酰基溶劑不能用作PC基電解液的添加劑，因為它們不能形成有效的SEI 膜，但可以與EC溶劑配合使用，高粘度的EC 具有強的成膜作用，可承擔成膜任務，而低粘度的DES 和DMS 可以保證電解液優(yōu)良的導電性。磺酸酯是另一種硫代有機成膜添加劑，不同體積的烷基磺酸酯如1,3-丙烷磺酸內酯、1,4-丁烷磺酸內酯、甲基磺酸乙酯和甲基磺酸丁酯具有良好的成膜性能和低溫導電性能，是近年來人們看好的鋰離子電池有機電解液添加劑。

鹵代有機成膜添加劑包括氟代、氯代和溴代有機化合物。這類添加劑借助鹵素原子的吸電子效應提高中心原子的得電子能力，使添加劑在較高的電位條件下還原并有效鈍化電極表面。鹵代EC、三氟乙基膦酸[tris(2,2,2-trifluoroethyl)phosphite, 簡稱TTFP]、氯甲酸甲酯、溴代丁內酯及氟代乙酸基乙烷等都是這類添加劑。在PC 基電解液中加入10%的1,2-三氟乙酸基乙烷[1,2-bis-(trifluoracetoxy)-ethane, 簡稱BTE]后，電極在1.75V(vs.Li/Li+)發(fā)生成膜反應，可有效抑制PC 溶劑分子的還原共插反應，并允許鋰可逆地嵌入與脫嵌，提高碳負極的循環(huán)效率。氯甲酸甲酯、溴代丁內酯的使用也可以使碳負極的不可逆容量降低60%以上。

其它有機溶劑：碳酸亞乙烯酯(vinylene carbonate, 簡稱VC)是目前研究最深入、效果理想的有機成膜添加劑。Aurbach在1mol/L 的LiAsF6/EC+DMC(1/1)電解液中加入10%的VC 后，利用分光鏡觀察電極表面，證實VC 在碳負極表面發(fā)生自由基聚合反應，生成聚烷基碳酸鋰化合物，從而有效抑制溶劑分子的共插反應，同時對正極無副作用。Matsuoka 等研究了VC 在1 mol/L 的LiAsF6/EC+EMC(ethyl methyl carbonate, 乙基甲基碳酸酯)(1/2)電解液中的作用，證實VC 可使高定向熱解石墨(highly oriented pyrolytic graphite, 簡稱HOPG)電極表面裂縫的活性點失去反應活性，在HOPG 電極表面形成極薄的鈍化膜(厚度小于10nm)，該鈍化薄膜是由VC 的還原產物組成，具有聚合物結構。另據Sony 公司的專利報道，在鋰離子電池非水電解液中加入微量苯甲醚或其鹵代衍生物，能夠改善電池的循環(huán)性能，減少電池的不可逆容量損失，這是因為苯甲醚和電解液中EC、DEC(diethyl carbonate, 二甲基碳酸酯)的還原分解產物RCO3Li 可以發(fā)生類似于酯交換的基團交換反應，生成CH3OLi 沉積于石墨電極表面，成為SEI 膜的有效成分，使得SEI 膜更加穩(wěn)定有效，降低循環(huán)過程中用于修補SEI 膜的不可逆容量。

3.2.2 無機成膜添加劑

優(yōu)良的無機成膜添加劑的種類和數目至今仍然十分有限。CO2在電解液中溶解度小，使用效果并不十分理想;相比之下，SO2的成膜效果和對電極性能的改善十分明顯，但與電池處于高電位條件下的正極材料相容性差，難以在實際生產中使用。無機固體成膜添加劑的研究最近也有了一些進展，Shin等在1mol/L，LiPF6/EC+DMC體系中添加飽和Li2CO3后，電極表面產生的氣體總量明顯減少，電極可逆容量明顯提高。Choi 等利用SEM、EDX 和FT-IR 研究電極表面結構與組成的變化，認為SEI膜的形成是Li2CO3在電極表面沉積和溶劑還原分解共同作用的結果。Li2CO3的加入一方面有助于電極表面形成導Li+性能優(yōu)良的SEI膜，同時也在一定程度上抑制了EC和DEC的分解反應。在LiClO4作鋰鹽電解質的電解液中加入少量NaClO4，也可以降低電極不可逆容量，改善循環(huán)性能，這是因為Na+的加入改變了電解液內部Li+的溶劑化狀況和電極界面成膜反應的形式，SEI 膜的結構得到了優(yōu)化的緣故。

3.2.3 代表性成膜添加劑的比較

表1 列出了一些代表性成膜添加劑的名稱、作用體系、最佳用量和改進效果等情況，可見，雖然有效的成膜添加劑種類很多，但不同添加劑的作用體系、用量和改進效果的差別十分明顯。

表1代表性成膜添加劑的比較

4.展望

在鋰離子電池二次電池中,電池的充放電都是通過鋰離子在負極嵌脫過程而完成的,由于鋰離子的嵌入過程必然經由覆蓋在碳負極上的SEI膜,因此SEI 膜的特性決定了嵌脫鋰以及碳負極電解液界面穩(wěn)定的動力學,也就決定了整個電池的性能,如循環(huán)壽命、自放電、額定速率以及電池的低溫性能等。因而可通過電池材料的不斷改性和開發(fā)新的溶劑及添加劑來提高SEI膜的性能。正極材料的SEI膜現在研究的還很少，不過關注度在不斷提高;關于研究SEI膜的新技術、新方法也尚待擴展。

審核編輯：湯梓紅