【研究背景】

鈉離子電池（SIBs）作為有前途的儲能設備之一，在過去幾年中引起了廣泛的興趣，因為鈉的成本低，操作原理與鋰離子電池（LIBs）相似，以及Na+離子的獨特物理化學特性。在眾多的候選陽極材料中，錫（Sn）特別有吸引力，因為它具有高理論容量（847 mAh g-1）、大體積密度（7.28 g cm-3）和低工作電壓（0.3-0.4 V）。

然而，Na+的大離子半徑和重離子質量不僅在循環時引起巨大的體積變化（~420%），而且還延遲了電荷在體積中的傳輸。因此，固體電解質界面（SEI）的反復形成、不可控的粒子粉碎以及循環過程中的電極開裂/脫落，導致低庫侖效率和快速的容量衰減。

為了解決這些問題，人們開發了多種策略，如尺寸控制到納米，與碳材料的均勻復合，截止電壓的精細控制，等等。例如，廣泛報道的Sn/C納米復合材料總是涉及費力的制備、復雜的儀器和昂貴的試劑。此外，納米復合材料中的碳材料不僅降低了比容量，而且還降低了攻絲密度和初始庫倫效率。

因此，有必要尋求新的方法來改進Sn陽極。使用微小的錫顆粒（μ-Sn）作為陽極材料可以有效地緩解對納米材料的制備成本、壓實密度和初始庫侖效率的擔憂。但如何保持其穩定的循環是社會的一個巨大挑戰。到目前為止，針對μ-Sn設計的策略還很少報道。

【工作介紹】

本工作將K+離子引入到醚基電解質中。然后，K+和Na+離子被電場驅動到電極表面。但是K+離子不會被還原或納入μSn中，因為Nernst方程、分子動力學（MD）模擬和密度泛函理論（DFT）計算估計的氧化還原電位低，解離能量大。K+離子會聚集在 "熱點 "上，并通過靜電屏蔽作用減緩局部的鈉化，促進均勻的電化學反應。它增強了電極的穩定性，正如化學機械模型和掃描電子顯微鏡（SEM）圖像所證明的。

因此，該電極在2 A g-1的條件下經過3000次循環后保持了565 mAh g-1的高比容量，比電解質中沒有K+的情況好很多。在全電池和μ-Bi中也證明了K+離子的改進性能。類似的概念已經應用于金屬鋰陽極，但據我們所知，還沒有應用于合金型陽極。更重要的是，這種方法不涉及費力的制備、復雜的儀器和昂貴的試劑，因此顯示出對其他SIB陽極材料的潛力。



圖1、K+離子的靜電屏蔽作用，增強了電極的穩定性。

(a, b) 合金型陽極(a)沒有或(b)在電解質中加入K+的結構演變。(c)Na濃度、(d)環向應力和(e)在沒有或有電解液中的K+的情況下，在鈉化過程中對Sn的結構破壞的化學-機械模型。 圖1說明了K+對增強電化學性能的靜電屏蔽作用。由于活性材料、聚合物粘合劑和導電碳在電極中的不均勻分布，Na+在特定部位的局部富集和優先鈉化幾乎是不可避免的（圖1a）。局部鈉化的進展將引起內在應力的不均勻分布，并最終導致電極破裂。

相比之下，添加K+將有效地緩解上述負面影響。如上所述，在這種情況下，K+比Na+更難被還原。因此，當K+被電場驅動到活性材料附近時，它不會被還原，而是優先吸附在Na+離子應該占據的熱點處（圖1b）。 K+的持續積累將呈現出一個內在的電場，并抵消了Na+到達這些位置的驅動力，這被稱為典型的靜電屏蔽。

然后，在熱點位置的局部鈉化將放緩，有利于均勻的體積膨脹并改善電極的穩定性。這個結論也得到了環向應力和損傷分析的支持。為了簡化計算，只有活性材料（μ-Sn），而不是整個電極，被考慮到模擬中，因為它們在電極中占主導地位。

此外，它們的體積變化是結構應力的主要來源。盡管μ-Sn經歷了復雜的相變，但在這些相變過程中結構應力的演變是相似的。因此，為了清楚起見，本化學機械模型只使用了其中一個相變，即Sn/NaSn3。圖1c-1e顯示了在這一轉變過程中Na濃度、環向應力和μ-Sn的結構損傷的演變。

在一個典型的過程中，由于內部體積膨脹，鈉的外殼逐漸向外擠壓，導致粒子表面產生拉伸箍應力。拉伸應力隨著鈉化過程而逐漸累積。當拉應力超過NaxSn的閾值時，顆粒會變形或斷裂以釋放應力。在沒有K+的情況下，由于各向異性的形態、粗糙的顆粒表面和電極中不均勻的材料分布，Na+通量容易誘發不均勻的鈉化過程和μ-Sn的各向異性膨脹（圖1c）。

然后，表面的拉應力加劇，增加了潛在的粒子損傷（圖1d和1e）。相反，K+通過靜電屏蔽使粒子表面的Na+分布正常化，促進了均勻膨脹（圖1c）。然后，相鄰材料網格的拉應力相互抵消，導致較低的拉應力和較少的顆粒損壞（圖1d和1e）。這些結果支持K+的加入有可能促進均勻的鈉化和減少顆粒的損傷。

圖2、通過KPF6改善電極的穩定性和機械性能。

(a-f) 電解液中沒有K+或(d-f)30個周期后的電極的SEM圖像。(g, j) AFM圖像（插圖）及其相應的高度曲線，(h, k) 力的反應及其相應的卡通插圖（插圖），(i, l) 分別在沒有或在電解質中加入K+后的電極的楊氏模量分布。

在沒有K+的電解液中循環30次后，在電極表面很容易看到裂縫和斷裂（圖2a和2b），表明循環后的電極穩定性較差。同時，電極材料變得松散并從集流體上脫落（圖2c）。結果表明，巨大的應力對電極造成了明顯的損害，這增加了電荷傳輸電阻，導致容量下降。

相反，在電解液中含有K+的情況下，基本上保持了電極的完整性（圖2d和2e）。電極表面沒有明顯的裂縫。電極材料仍然保持致密并牢固地附著在集流體上（圖2f）。這些結果證實了電極穩定性的增強，與上述理論預測的結果非常吻合。

AFM得出類似的結論。圖2g顯示了在電解液中沒有K+的情況下，3個循環后電極的高度曲線和表面形貌，電極表面是粗糙的。表面上的臺階和/或山脊會強化電場，豐富局部的Na+濃度，從而加速局部生長，增加應變/應力。然后，電極材料變形，在反復循環后出現裂紋。

而在電解液中含有K+的電極循環是相對光滑的（圖2j），與循環前的情況相似。這種良好的穩定性也可能與該電極對結構應力的反應有關。如圖2h所示，在沒有K+的情況下循環的電極的力的曲線顯示了電極破裂的典型特征，即力隨著壓痕深度的增加而下降。

它符合SEM圖像所觀察到的情況。然而，這種獨特的特征并沒有出現在電解液中含有K+的電極循環的力的曲線上（圖2k），這表明在這種情況下對力有良好的抵抗力。這方面的見解可能與μ-Sn的均勻膨脹有關，它使內在應力在一定程度上被抵消。因此，電極對本征應力的耐受性更好，并表現出卓越的穩定性。這一結論直接得到了楊氏模量的支持。無K+循環的電極的楊氏模量只有2.7GPa，比有K+的8.3GPa小很多（圖2i和2l）。

圖3、K+離子不參與μ-Sn的合金化/焊接反應。

(a) 電解液中含有或不含有K+離子的電極循環的CV曲線，(b) EDS光譜和(c) XPS光譜。(d) K+/K和K+/KxSn的氧化還原電位隨K+離子濃度的變化。(e) Li+/Li和Li+/LixSn的氧化還原電位隨Li+離子濃度的變化。(f) 電解液中有無Li+的Sn||Na的循環性能，(g, h, i) 電解液中Na+和K+的典型溶解結構快照，(j) RDF曲線，(k) LUMO的能級，(l) Na+-2diglyme和K+-3diglyme的溶劑化能量。(k)中的插圖顯示了分子軌道的等值面，(l)中的插圖描述了相應的溶劑化結構。

K+對電化學性能的另一個可能影響是在循環過程中與μ-Sn合金化。為了澄清這一點，在循環的電極上測量了CV曲線、LSV（線性掃描伏安法）曲線、能量色散光譜（EDS）和X射線光電子光譜（XPS）。如圖3a所示，在電解質中含有或不含有K+的電極循環顯示出相同的陰/陽極峰，表明K+對電化學反應的影響可忽略不計。

換句話說，K+不參與合金化/去合金反應。這一結論也被EDS和XPS所證實。圖3b顯示了在電解液中含有或不含有K+的完全放電電極的EDS光譜。無論是否加入K+，在這兩個電極中都沒有檢測到K元素在3.31 keV (Kα)和3.59 keV (Kβ)的明顯信號。

這些結果排除了K參與合金化/去合金反應的可能性。同時，在用K+循環的電極中Na/Sn的原子比是~3.84，接近Na15Sn4的數據（3.75），該數據被公認為是Sn的完全放電產物。這一結果表明，K+提高了電極中Sn的利用率，因為它減少了Na+在熱點上的吸附，使Na+可以在其他位置上進行電化學合金化。

電極中沒有K+也被不同深度的XPS光譜所證明（圖3c），沒有觀察到K的可見峰。K+的加入并不直接改變電極表面的固體-電解質-中界面（SEI）膜。因此，在兩種情況下，Rct的差異很小。這一結果也得到了LSV的支持。電解液中含有或不含有K+的電池顯示出類似的曲線，證實了K+物種沒有被還原。

為了在理論上理解這一結果，詳細討論K+/K（Na+/Na）的實際氧化還原電位和我們案例中K+/KxSn的合金化電位是非常必要的。眾所周知，K+/K的標準氧化還原電位（-2.931 V vs. SHE）低于Na+/K的氧化還原電位。K+/K的實際氧化還原電位會隨著K+的低濃度而進一步降低（藍線，圖3d）。

在本例中，K+的濃度為0.02M，導致氧化還原電位為-3.031V（ vs. SHE），使得K+/K的電化學還原更加困難。然而，K+有可能與Sn進行電化學合金化，在~0.32 V（vs. K+/K）開始。如果參考電極被歸一化為SHE，K+/KxSn的起始電位將是-2.611 V（vs. SHE）。

然后，在本案例中，低濃度被考慮在內。K+/KxSn的氧化還原電位被估計為-2.711 V（vs. SHE，紅線，圖3d），幾乎與Na+/Na的相同。考慮到電極過電位，K+/KxSn的氧化還原反應必須發生在這個電位以下。這意味著，如果截止電壓被控制在>0.01V（vs. Na+/Na），KxSn的形成將被抑制。這些結果解釋了為什么K+不參與SIBs中Sn的電化學反應。

然而，如果把K+換成Li+，情況就完全不同了。因為Li+/LixSn的起始電位是-2.44V（vs.? SHE，圖3e），Li+有可能在鈉化過程中與Sn合金化。這將使有限的Li+的消耗，從而使電化學性能不能與K+相比（圖3f）。因此，選擇一個合適的陽離子進行靜電屏蔽是至關重要的。

基于Nernst方程的討論是簡化的，因為它沒有考慮到溶劑化結構。因此，進行了分子動力學（MD）模擬以反映電解質中的情況。如圖3g和3i所示，電解質中的Na+通過Na···Odiglyme與兩個DME分子相互作用，而K+通過K···Odiglyme與三個DME分子配位。徑向分布函數（RDFs）表明，Na比K更接近Odiglyme（圖3j），但Na的配位數（CN）比K的小。這可能是由于K+尺寸比較大。

然后，取溶劑化結構來計算最高占有分子軌道（HOMO）和最低未占有分子軌道（LUMO）的能級。通常情況下，LUMO的能量越低，表明該物種的優先還原。[K(diglyme)3]+的LUMO位于-1.79 eV（圖3k），高于[Na(diglyme)2]+（-2.14 eV）。

所以，[Na(diglyme)2]+將率先被還原。這一結果再次證實了K+在電解質中相對較好的電化學穩定性。除了熱力學，動力學也阻礙了K+在反應中的參與。因為溶劑化結構在還原前需要解離，K+和Na+的溶劑化能可以被認為是評估能量屏障的一個指標。如圖3l所示，[K(diglyme)3]+顯示出比[Na(diglyme)2]+(-4.69 eV)更大的溶劑化能（-24.97 eV）。這些數據意味著[K(diglyme)3]+的解離需要比[Na(diglyme)2]+的解離更多能量。

換句話說，[K(diglyme)3]+比[Na(diglyme)2]+更穩定。這一結論也得到了靜電勢（ESP）圖的支持。Na(diglyme)2]+的平均ESP比[K(diglyme)3]+的更正，這使得它對電子攻擊高度活躍，有利于電化學還原。簡而言之，高配位數、大的溶劑化能、高的LUMO能級和離域電荷分布使得K+在電解質中更加穩定，這與馬庫斯理論的預測非常一致。

基于這一理論，具有較少溶劑分子和局部電荷分布的巨型結構具有小的重組能壘。在這種情況下，溶劑化的Na+離子比K+離子的對應物更活躍。所有這些結果在理論上和實驗上都證明，K+不參與Sn的電化學反應。

圖4、KPF6增強的電化學性能。

圖5、NVP@C||Sn和Bi||Na的電化學性能。

總之，K+離子被引入電解質以促進均勻的反應和電極的穩定性，這在化學機械模型、SEM和AFM中得到了證明。CV曲線、EDS和XPS光譜表明，K+離子不直接參與電化學反應，這一點得到了由Nernst方程估計的氧化還原電位、LUMO的能級和基于MD模擬得出的溶劑化成分的解離能的支持。 靜電屏蔽的作用使μ-Sn在2 A g-1的條件下經過3000次循環后能提供565 mAh g-1的容量。

相比之下，在電解液中沒有K+的情況下循環的電極只能存活34次。K+帶來的益處在高負荷電極、全電池和其他陽極材料中也得到了證實，反映了未來的巨大潛力。這種策略特別耐人尋味，因為不需要費力的準備、復雜的儀器和昂貴的試劑。

審核編輯：劉清